Reações Químicas

A matéria encontra-se em constante transformação na natureza, passando por reações químicas que a transforma em outras substâncias.

Denominam-se reações químicas os processos de transformações pelos quais um tipo de matéria sofre em relação ao seu estado inicial, resultando em outra substância.

Os indicativos da ocorrência de uma reação química incluem mudanças de cor, absorção ou liberação de calor, liberação de gases, emissão de luz, formação de sólidos onde anteriormente não havia, dentre outros.

As transformações

Você já percebeu como a matéria ao nosso redor está em constante transformação? Por exemplo, o ferro que enferruja, a água que evapora ou solidifica, o gelo das calotas polares que derrete e outras mudanças que ocorrem todos os dias.

As transformações são uma constante na natureza e costumam ser classificadas em três categorias:

  • Transformações físicas: ocorre a mudança da forma, tamanho, movimento ou o estado de agregação da matéria. Este tipo de transformação não altera a identidade da substância ou matéria. Por exemplo, água gelada ou congelada, mesmo que sólida, ainda é água.
  • Transformações químicas: ocorre a destruição da substância ou matéria e outra ou outras são formadas, com propriedades diferentes das iniciais. A transformação química é denominada reação química, e um ótimo exemplo é a exposição de um pedaço de ferro ao ar livre e chuva. Neste caso, ocorre a combinação química do ferro com o oxigênio e água, formando óxido de ferro, ou ferrugem. Neste caso ocorre maior absorção ou liberação da energia que nas transformações físicas.
  • Transformações nucleares: ocorre a mudança da constituição de um núcleo atômico. Não raro, um elemento se transforma em outro, em um processo denominado “transmutação nuclear”.

Tipos de Reações Químicas

De acordo com o número de reagentes e produtos em cada lado da equação química que representa a reação, as reações químicas são cientificamente classificadas em:

    • Reações de síntese, composição, combinação ou adição;
    • Reações de análise ou decomposição;
    • Reações de simples troca ou deslocamento;
    • Reações de dupla troca ou metátese.

Reações de combinação

Em uma reação de combinação, duas substâncias simples se unem para gerar uma terceira substância, mais complexa.
Tal processo pode ser representado por: A + B -> AB.

Confira os exemplos a seguir:

a) Combinação de um metal e um não metal para formar um composto.

Fe + S -> FeS
4Li + O2 -> 2 Li2O

b) Combinação de dois compostos para gerar um terceiro.

CaO + CO2 -> CaCO3
SO2 + H2O -> H2SO3

Reações de decomposição

É a reação inversa à combinação. Neste caso, um composto é decomposto em duas ou mais substâncias. O processo pode ser representado por: AB  A + B.
Exemplos:

2HgO -> 2Hg + O2
2KNO3 -> 2KNO2 + O2

Reações de Deslocamento Simples

Consiste na reação de um elemento com um composto. Ao combinar-se, o elemento desloca um dos elementos do composto, deixando-o livre.
Tal processo pode ser representado: A + BC -> AC + B
Confira os exemplos a seguir:

Ba + ZnSO4 -> BaSO4 + Zn
Zn + HgCl -> ZnCl2 + Hg
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

É preciso ressaltar que Zn não reagirá com BaSO4, pois Zn é um metal menos ativo que o Ba.

Zn + BaSO4 -> não reage

Reações de Deslocamento Duplo

Neste tipo reação, os íons positivos e negativos trocam de “parceiros”. As reações de deslocamento duplo ocorrem em solução apenas se um dos três critérios for satisfeito: formação de precipitado, formação de gás e formação de eletrólito fraco.
Tal processo pode ser representado por: AB + CD -> AD + BC.

Exemplos:

a) Reações de precipitação (em solução aquosa)

Dois compostos solúveis em água reagem e formam dois novos compostos, sendo que um deles é insolúvel em água.

AgNO3 + NaCl -> AgCl(s) + NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4(s) + 2NaCl

b) Formação de gás

Normalmente é resultante da reação de um ácido, ou base, com um sal.

H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + H2O + CO2(g)
K2S + 2HCl -> H2S(g) + 2KCl
NH4Cl + NaOH -> NaCl + NH3(g) + H2O

c) Formação de eletrólito fraco

1. Reação ácido-base

HCl + KOH -> KCl + H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O

2. Óxido metálico + ácido -> sal + água

Na2O + H2O -> 2NaOH
CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

3. Óxido não metálico + base -> sal + água

SO2 + H2O -> H2SO3
SO3 + 2KOH -> K2SO4 + H2O
CO2 + 2Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Referências

Reações Químicas – Aspectos Relevantes.  Disponível em: http://unespaberta.ead.unesp.br/

Tipos de reações químicas. Disponível em: http://www.pucrs.br/quimica/professores/schenato/download/quimica.pdf

 

Por Débora Silva
Teste seu conhecimento

1. [FEI-SP] Das reações químicas que ocorrem:
I. nos flashes fotográficos descartáveis;
II. com o fermento químico para fazer bolos;
III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro;
IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água;
V. na câmara de gás;
representadas, respectivamente, pelas equações:
I. 2 Mg + O2 →2 MgO
II. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN
Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição:
a) apenas I e III.
b) apenas II e IV.
c) apenas I.
d) apenas II.
e) apenas V.

2. [UFRJ] A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação:

Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO

Que é uma reação de:

a) oxirredução
b) dupla troca
c) síntese
d) deslocamento
e) decomposição

1. [D]
2. [B]

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