Funções Inorgânicas

As funções inorgânicas podem ser definidas como grupos de compostos do tipo inorgânico. Estes grupos apresentam características semelhantes, mas com propriedades diferentes. Os compostos orgânicos se caracterizam por não apresentarem átomos de carbono em sua formação, tal qual ocorre nos orgânicos.

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São quatro as principais funções inorgânicas: os ácidos, as bases, os sais e os óxidos. Já as secundárias abrangeriam os hidretos e os carbetos. Por sua vez, as quatro principais funções foram definidas pelo químico Arrhenius, que identificou os íons dos compostos.

As funções inorgânicas têm a responsabilidade de organização. Ou seja, elas delimitam o que caracteriza cada uma das quatro funções e o porquê. Pense chegando a uma loja grande, que venda tudo, de eletrodomésticos a móveis. Agora imagine que tudo estivesse desorganizado, sem uma coerência de arrumação. Seriam horas procurando o que se deseja. A organização por grupos auxilia e facilita.

Na química é exatamente este o pensamento. Ao passar dos anos, descobriu-se centenas de substâncias do tipo inorgânica. Assim, os pesquisadores sempre observaram que seria possível agrupar cada um destes novos compostos em grupos de propriedades similares. Dessa forma, surgiram as funções inorgânicas.

Os tipos de funções inorgânicas

Como já ressaltado, eles podem ser de quatro tipos: ácidos, bases, sais e óxidos. Com características similares, mas diferentes propriedades, as quatro funções buscam aglutinar tudo aquilo que se assemelha.

Ácidos

Os ácidos são compostos denominados covalentes. Serem covalentes significa que há compartilhamento de elétrons entre os integrantes da ligação. Os ácidos apresentam uma característica particular de conseguir ionizar a água. Além disso, também são capazes de formar cargas, liberando o H+ (do H2O) como elétron único.

São características destes compostos o cheiro forte e presente, e o sabor amargo e azedo. Além disso, o pH inferior a 7 e o ponto de ebulição diminuto são atributos fortes dos ácidos. Exemplos: Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Nítrico (HNO3), Ácido Clorídrico (HCl) e Ácido Cianídrico (HCN).

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Bases

As bases têm uma formação clássica, sendo compostas por um metal que se dissocia em água. Dessa forma, haverá uma separação de cargas, onde o OH- será liberado como ânion único. A característica principal das bases é apresentar um pH superior a 7, enquanto os sais é inferior a 7.

Num arranjo exposto entre ácidos e bases, o resultado apresentará sais e água. Exemplos: Hidróxido de Sódio (NaOH) e Hidróxido de Amônia (NH4OH).

Sais

Os sais são definidos como compostos iônicos. Essa definição se deve ao fato de apresentarem, pelo menos, um cátion (íon positivo) que não H+. Entretanto, os sais também apresentarão um ânion (íon negativo) diferente do OH-.

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Dessa forma, os sais são resultados de uma reação delimitada como neutralização. Nesta reação, a combinação entre um ácido e uma base formará o sal (sais) e água. De característica sólida, eles são cristalinos e precisam de altas temperaturas para entrar em ebulição. Exemplos: Cloreto de Sódio (NaCl) e Sulfato de Magnésio (MgSO4).

Óxidos

Por fim, os óxidos são compostos denominados binários. Eles possuem, assim, dois elementos, sendo iônicos ou ainda moleculares. O oxigênio é sempre presente na composição. Este elemento, inclusive, será o mais eletronegativo da ligação. Exemplos: Óxido de Zinco (ZnO), Dióxido de Carbono (CO2) e Óxido de Alumínio (Al2O3).

Referências