Ligação iônica

Ligações químicas são a união dos átomos para que as moléculas se formem, havendo, portanto, uma reação entre os átomos. Podem ser de quatro tipos: iônicas, covalentes, covalentes dativas e metálicas.

Quando falamos em ligações químicas, estamos nos referindo à união dos átomos para que as moléculas se formem, ou seja, as ligações acontecem quando há uma reação entre os átomos. Podem ser de quatro tipos, a saber: ligações iônicas, ligações covalentes, ligações covalentes dativas e ligações metálicas. Neste artigo, iremos tratar das ligações iônicas.

Publicidade

Ligações iônicas

Chamamos de ligações iônicas aquelas que são estabelecidas entre os átomos tendo como objetivo o alcance de uma estabilidade que, segundo a teoria do Octeto, compõe 8 elétrons na última camada, também chamada de camada de valência.

A ligação iônica, também conhecida pelo nome de ligação eletrovalente, é produzida entre os ânions e os cátions, e é justamente daí que surgiu o termo iônica. Íons são os átomos que apresentam carga elétrica por meio da adição ou da perda de um ou mais elétrons. Podemos dizer, portanto, que a ligação iônica é um tipo de ligação química que tem como base a interação eletrostática entre os íons que apresentam cargas opostas, ou seja, cátions, que são íons positivos, e os ânions, que são os íons negativos. Sempre que um átomo ganha elétrons, o outro perde elétrons.

Os elementos que compõem a tabela periódica que apresentam mais facilidade para perder elétrons são, em sua maioria, metais da família dos alcalinos, dos alcalinos terrosos e da família do boro. Os que possuem facilidade para ganhar elétrons, em contrapartida, são os ametais da família no nitrogênio, dos calcogênios e dos halogênios.

As ligações iônicas, que geralmente acontecem entre um elemento metal e um elemento ametal – não metal -, são as que formam os compostos iônicos, como elementos que são sólidos, duros e quebradiços que possuem altos pontos de fusão e de ebulição, conduzindo, ainda, corrente elétrica quando estão dissolvidos em água. Como exemplo das ligações iônicas, podemos mencionar o Cloreto de sódio, que é o sal de cozinha Na+Cl- = NaCl; o Cloreto de magnésio Mg+Cl- = MgCl2; e o óxido de alumínio, Al+O- = Al2O3.

Imagem: Reprodução

Publicidade

Referências

Química – Márcio Pugliesi, Diamantino Fernandes Trindade

Natália Petrin
Por Natália Petrin

Formada em Publicidade e Propaganda. Atualmente advogada com pós-graduação em Lei Geral de Proteção de Dados e Direito Processual Penal. Mestranda em Criminologia.

Como referenciar este conteúdo

Petrin, Natália. Ligação iônica. Todo Estudo. Disponível em: https://www.todoestudo.com.br/biologia/ligacao-ionica. Acesso em: 28 de March de 2024.

Teste seu conhecimento

01. [Mack-SP]A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico M, que forma cátions trivalentes, ligam-se com átomos do elemento Y, pertencentes à família dos calcogênios, é:

a) M3Y2

b)  M2Y3

c) MY3

d) M3Y

e)  M2Y

 

02. [U.F. Uberlândia] Na reação de um metal A com um elemento B, obteve-se uma substância de fórmula A2B. O elemento B provavelmente é um:

a) Halogênio

b) Metal de transição

c) Metal Nobre

d) Gás raro

e) Calcogênio

01. [B]

02. [E]

Compartilhe

TOPO